карбид кальций
рефераты, сочинения, дипломы Цинк
Банк бесплатных рефератов
Реферат, реферат, кого хочешь выбират :)
Вам нужен реферат, диплом, курсовая работа, сочинение, лекции, шпаргалка?
Наш банк рефератов состоит из более чем 60000 работ.
Вам просто нужно скачать реферат карбид кальций получить свои 5 баллов!
лучшие рефераты
Авиация
Административное право
Арбитражный процесс
Архитектура
Астрология
Астрономия
Банки
ГО карбид кальций БЖД
Биология
Биржевое дело
Ботаника карбид кальций сельское хоз-во
Бухгалтерский учет карбид кальций аудит
Валютные отношения
Ветеринария
Военная кафедра
География
Геодезия
Геология
Геополитика
Государство карбид кальций право
Гражданское право карбид кальций процесс
Делопроизводство
Деньги карбид кальций кредит
Естествознание
Журналистика
Зоология
Инвестиции
Иностранные языки
Информатика
Искусство карбид кальций культура
Личности
История
Кибернетика
Коммуникации карбид кальций связь
Косметология
Криминалистика
Криминология
Криптология
Кулинария
Культурология
Литература
Литература : зарубежная
Литература : русская
Логика
Логистика
Маркетинг
Масс-медиа карбид кальций реклама
Математика
Медицина
Международное публичное право
Международное частное право
Международные отношения
Международные отношения
Менеджмент
Металлургия
Москвоведение
Музыка
Муниципальное право
Налоги
Начертательная геометрия
Оккультизм карбид кальций уфология
Педагогика
Полиграфия
Политология
Право
Предпринимательство
Программирование карбид кальций комп-ры
Психология
Радиоэлектроника
Религия карбид кальций мифология
Риторика
Социология
Статистика
Страхование
Строительство
Схемотехника
Таможенная система
Теория государства карбид кальций права
Теория организации
Теплотехника
Технология
Товароведение
Транспорт
Трудовое право
Туризм
Уголовное право карбид кальций процесс
Управление
Физика
Физкультура карбид кальций спорт
Философия
Финансы
Фотография
Химия
Хозяйственное право
Цифровые устройства
Экологическое право
Экология
Экономика
Экономико-математическое моделирование
Экономическая география
Экономическая теория
Эргономика
Этика
Юриспруденция
Языковедение
Реферат " Цинк"
Рефераты > Химия
Московская Государственная Академия Приборостроения карбид кальций Информатики.
ЦИНК.
Студент: Жариков С.А.
Факультет: ТИ-6
Преподаватель: Мосина Г.Н.
Москва 2001.
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ.
Z=30
атомный вес = 65,37
валентность II
заряд 2+
массовые числа основных природных изотопов: 64, 66, 68, 67, 70
электронная структура атома цинка: KLM 4s2
|((|((|((|((|((|
3d10
|((|
4s2
ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА.
С древних времён известны латуни, являющиеся сплавами Cu-Zn. Металлический
цинк впервые получен в 1746 году в Англии нагреванием каламина с древесным
углём.
РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ.
В природе цинк находиться только в виде соединений.
СФАЛЕРИТ (цинковая обманка, ZnS) имеет вид кубических жёлтых или коричневых
кристаллов; плотность 3,9-4,2 г/см3 , твёрдость 3-4 по шкале Мооса. В
качестве примесей содержит кадмий, индий, галлий, марганец, ртуть,
германий, железо, медь, олово, свинец.
В кристаллической решётке сфалерита атомы цинка чередуются с атомами серы и
наоборот. Атомы серы в решётке образуют кубическую упаковку. Атом цинка
располагается в этих тетраэдрических пустотах.
ВЮРТЦИТ (ZnS) представляет собой коричнево-чёрные гексагональные кристаллы,
плотностью 3,98 г/см3 карбид кальций твердостью 3,5-4 по шкале Мооса. Обычно содержит
цинка больше чем сфалерит. В решётке вюртцита каждый атом цинка
тетраэдрически окружён четырьмя атомами серы карбид кальций наоборот. Расположение слоёв
вюртцита отличается от расположения слоёв сфалерита.
СМИТСОНИТ (цинковый шпат, ZnCO3) встречается в виде белых (зелёных, серых,
коричневых в зависимости от примесей) тригональных кристаллов плотностью
4,3-4,5 г/см3 карбид кальций твёрдостью 5 по шкале Мооса.
КАЛАМИН (Zn2SiO4*H2O*ZnCO3 или Zn4[Si2O7](OH)4*H2O*
ZnCO3) представляет
собой смесь карбоната карбид кальций силиката цинка; образует белые (зелёные, синие,
жёлтые, коричневые в зависимости от примесей) ромбические кристаллы
плотностью 3,4-3,5 г/см3 карбид кальций твёрдостью 4,5-5 по шкале Мооса.
ВИЛЛЕМИТ (Zn2SiO4) залегает в виде бесцветных или жёлто-коричневых
ромбоэдрических кристаллов плотностью 3,89-4,18 г/см3 карбид кальций твёрдостью 5-5,5 по
шкале Мооса.
ЦИНКИТ (Zn O) - гексагональные кристаллы жёлтого, оранжевого или красного
цвета с решёткой типа вюртцита карбид кальций твёрдостью 4-4,5 по шкале Мооса.
ГАНИТ (Zn[Al2O4]) имеет вид тёмно-зелёных кристаллов плотностью 4-4,6 г/см3
и твёрдостью 7,5-8 по шкале Мооса.
Помимо приведённых, известны карбид кальций другие минералы цинка:
монгеймит (Zn, Fe)CO3
гидроцикит ZnCO3*2Zn(OH)2
трустит (Zn, Mn)SiO4
гетеролит Zn[Mn2O4]
франклинит (Zn, Mn)[Fe2O4]
халькофанит (Mn, Zn) Mn2O5*2H2O
госларит ZnSO4*7H2O
цинкхальканит (Zn, Cu)SO4*5H2O
адамин Zn2(AsO4)OH
тарбуттит Zn2(PO4)OH
деклуазит (Zn, Cu)Pb(VO4)OH
леграндит Zn3(AsO4)2*3H2O
гопеит Zn3(PO4)*4H2O
ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ЦИНКА.
Цинк добывают из концентратов сфалерита, смитсонита карбид кальций каламина.
Сульфидные полиметаллические руды, которые содержат пирит Fe2S, галеннит
PbS,
халькопирит CuFeS2 карбид кальций в меньшем количестве сфалерит после измельчения и
размалывания подвергают обогащению сфалеритом методом селективной флотации.
Если руда содержит магнетит, то для его удаления используют магнитный
метод.
При прокаливании (700() концентратов сульфида цинка в специальных печах,
образуется ZnO, который служит для получения металлического цинка.
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2+221 ккал
Для превращения ZnS в ZnO измельчённые концентраты сфалерита предварительно
нагревают в специальных печах горячим воздухом
Окись цинка также получают прокаливанием смитсонита при 300(.
Металлический цинк получают путём восстановления окиси цинка углеродом
ZnO+C(Zn+CO-57 ккал
водородом
ZnO+H2(Zn+H2O
ферросилицием
ZnO+FeSi(2Zn+Fe+SiO2
метаном
2ZnO+CH4(2Zn+H2O+C
окисью углерода
ZnO+CO(Zn+CO2
карбидом кальция
ZnO+CaC2(Zn+CaS+C
Металлический цинк также можно получить сильным нагреванием ZnS с железом,
с углеродом в присутствии CaO, с карбидом кальция
ZnS+CaC2(Zn+CaS+C
ZnS+Fe(2Zn+FeS
2ZnS+2CaO+7C(Zn+2CaC2+2CO+CS2
Металлургический процесс получения металлического цинка, применяемый в
промышленном масштабе, заключается в восстановлении ZnO углеродом при
нагревании. В результате этого процесса ZnO восстанавливается не полностью,
теряется некоторое количество цинка, идущего на образование Zn[Al2O4], и
получают загрязнённый цинк.
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Цинк - блестящий серебристый белый металл с плотностью 7,13 г/ см3 при 20(
(тяжелый металл), температура плавления 419,44(, температура кипения 906(,
твердость 2,5 - 2,9 по шкале Мооса. Имеет плотную гексагональную структуру
кристаллов. Цинк становится при 100 - 150( карбид кальций хрупким - выше 200(, он
геомагнитен карбид кальций имеет пять природных изотопов.
С химической точки зрения цинк менее активен, чем щелочные и
щелочноземельные металлы, карбид кальций более активен, чем олово, свинец, медь, ртуть,
серебро, золото.
При сильном нагревании цинк воспламеняется карбид кальций горит сине-зеленым пламенем.
Zn + 1/2 O2 = ZnO +83,5 ккал
Цинк окисляется кислородом воздуха при нагревании выше 225(, карбид кальций в токе
сухого кислорода выше 150(.
Металлический цинк не разлагает воду при комнатной температуре или
кипячении, поскольку в присутствии воды поверхность цинка покрывается
Zn(OH)2, который препятствует дальнейшему разрушению металла.
Цинк, нагретый почти до температуры плавления, энергично разлагает поры
воды с образованием ZnO карбид кальций H2.
Zn + H2O ( ZnO + H2
При комнатной температуре во влажном воздухе галогены образуют с цинком
соответствующие гологениды. В сухом состоянии гологены взаимодействуют с
металлическим цинком при высокой температуре.
Zn + F 2 = Zn F2 + 172,7 ккал
Zn + Cl2 = ZnCl2+99,55 ккал
Zn +Br2 =ZnBr2 +78,4 ккал
Zn + I2 = ZnI2 + 49,8 ккал
Нагревание порошкообразного цинка порошком серы приводит к образованию ZnS.
Zn + S = ZnS + 44 ккал
Под действием сероводорода поверхность металлического цинка покрывается
плотной защитной плёнкой ZnS.
Zn+H2S ( ZnS + H2
Двуокись серы во влажной атмосфере карбид кальций хлористый тионил взаимодействуют с
цинком при нагревании.
3Zn + SO2 = ZnS + 2ZnO
Zn +SOCl2 = ZnCl2 + SO
Нагревание цинка в атмосфере аммиака дает нитрит Zn3N2.
Цинк непосредственно не вступает в реакцию с азотом, углеродом, водородом и
другими элементами.
Обработка парами фосфора, нагретого до 440 - 780(, металлического цинка в
атмосфере азота или водорода приводят к образованию Zn3P2 карбид кальций ZnP2.
Поскольку нормальный потенциал системы Zn/ Zn2+ = -0,761 В, металлический
цинк легко растворяется в кислотах карбид кальций щелочах. При растворении цинка в
разбавленных кислотах образуются соответствующие соли карбид кальций водород.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Чистый металлический цинк медленно взаимодействует с разбавленными
кислотами, поскольку образовавшийся атомарный водород покрывает поверхность
цинка карбид кальций выделение водорода уменьшается.
При образовании гальванического элемента Zn - Cu в соляной кислоте
выделение водорода происходит очень интенсивно, карбид кальций цинк легко растворяется,
превращаясь в хлорид. Для образования гальванического элемента Zn - Cu в
раствор соляной кислоты добавляют несколько капель сульфата меди. Медь,
стоящая в электрохимическом ряду напряжений правее цинка, осаждается им,
покрывает поверхность цинка карбид кальций ускоряет, таким образом, растворение его в
соляной кислоте.
По отношению к концентрированным серной карбид кальций азотной кислотам цинк является
восстановителем.
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O
При действии щелочей на металлический цинк образуются гидроцинкаты и
водород.
Zn + NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH4)] + H2
Цинк вытесняет менее активные металлы из растворов их солей и
восстанавливает хромовую, марганцевую карбид кальций молибденовую кислоты, соли железа
(III) карбид кальций олово (IV).
С помощью цинка можно осуществлять цинкотермическое разложение многих
окислов, например: CdO, PbO, CuO, NiO.
Восстанавливая сероуглерод, цинковый порошок раскаляется.
С точки зрения физиологии цинк - необходимый элемент для живых организмов.
Цинк входит в состав фермента, имеющегося в красных кровяных тельцах
(гемоглобин), с помощью которого происходит перенос двуокиси углерода в
крови.
Для животных цинк загрязненный мышьяком, сурьмой, свинцом, кадмием
становится токсичен. Вдыхание ZnCl2 в больших дозах смертельно.
ПРИМЕНЕНИЕ.
Во влажном воздухе поверхность цинка покрывается тонкой защитной пленкой
окисла карбид кальций основного карбоната, который в дальнейшем предохраняет металл от
атмосферного действия атмосферных реагентов. Благодаря этому свойству цинк
применяется для покрытия железных листов карбид кальций проволоки. Также цинк
применяется для извлечения серебра из серебросодержащего свинца по процессу
Паркеса; для получения водорода в результате разложения соляной кислоты;
для вытеснения металлов с более низкой химической активностью из растворов
их солей; для изготовления гальванических элементов; в качестве
восстановителя во многих химических реакциях; для получения многочисленных
сплавов с медью, алюминием, магнием, свинцом, оловом карбид кальций другими металлами.
Warning: unlink(/var/www/referated/referated.com/tmp/36803.txt.zip) [function.unlink]: No such file or directory in /var/www/referated/referated.com/items/main.php on line 54
Рефераты представлены в ознакомительных целях.
Все права в отношении рефератов и/или содержимого рефератов принадлежат их законным правообладателям, использование возможно их согласия.
разделы
карбид кальций